Question

15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． x=2.24
• B． 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
• C． 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量
• D． 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

Answer 1

分析 由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過(guò)量的話，這些金屬失去的電子數(shù)應(yīng)該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過(guò)量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，由此分析．

解答 解：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過(guò)量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過(guò)量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，
A、由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.1×2}{2}$=0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.24L，故A正確；
B、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故B正確；
C、Na不可能過(guò)量，即使過(guò)量也要與溶劑水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、按照金屬活動(dòng)性順序，Na＞Mg＞Al 故中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少，難度不大．