【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是
A. 用SO2表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/( L·s)
B. 用O2表示反應(yīng)的平均速率為0.15mol/(L.s)
C. 2s時(shí)O2的濃度為0.7mol/L
D. 2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為70%
【答案】D
【解析】
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始: 4 2 0
變化: 1.2 0.6 2L×0.6mol·L-1
平衡: 2.8 1.4 1.2 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、轉(zhuǎn)化率的定義進(jìn)行分析;
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始: 4 2 0
變化: 1.2 0.6 2L×0.6mol·L-1
平衡: 2.8 1.4 1.2
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(SO2)=1.2mol/(2L·2s)=0.3mol/(L·s),故A說法正確;
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(O2)=0.6mol/(2L·2s)=0.15mol/(L·s),故B說法正確;
C、2s時(shí)O2的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1,故C說法正確;
D、SO2的轉(zhuǎn)化率為1.2/4×100%=30%,故D說法錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )
A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是
A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性
D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是______
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是______(填字母);
③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;
③試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】387℃時(shí),在甲、乙兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時(shí)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示。
容器 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | |
甲 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
乙 | 0.40 | a | a |
則:(1)表中a=________。
(2)若起始時(shí)向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g),則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中CH3OH(g)的濃度為多少?_______(寫出解題過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M 層比K 層少 1 個(gè)電子 |
Z | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)
(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。
a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低
b.Y 的化合價(jià)比Z 的低
c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______
(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
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