Question

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有關說法正確的是( )

A.步驟①中當2v正()=v逆()時，說明反應：2+2H++H2O達到平衡狀態(tài)

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡(當溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．步驟①中當v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時，說明正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，則反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O達到平衡狀態(tài)，則2v正()=v逆()時反應不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，增大H+濃度，平衡正向移動，則在酸性溶液中能大量存在，故B錯誤；

C．還原1 mol Cr2O72-離子，轉移電子為1mol×2×(6-3)=6mol，Fe元素的化合價由+2升高為+3，則由電子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故C錯誤；

D．步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至5時，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp的表達式可知，c(Cr3+)==10-5mol/L，則可認為廢水中的鉻元素已經基本除盡，故D正確；

故答案為D。