【題目】已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤；

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的H<0，,故B錯(cuò)誤；

C.將3個(gè)反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯(cuò)誤；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 △H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

(1)甲的化學(xué)式為________________，丙的化學(xué)式為________________。

(2)寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有________(填字母)。

A.稀硫酸 B.鹽酸

C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號(hào))。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號(hào))，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號(hào))。

(3)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________；

(Ⅱ)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)_____________________________________；

②往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)_________________________________；

②制漂白液的反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：

（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個(gè)數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為____．

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個(gè)．

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①石墨電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學(xué)式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含Z元素的鹽

D.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

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