Question

已知同溫度下溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A、Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• B、Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn（OH）₂↓+H₂S↑
• C、Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
• D、FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中的離子總是優(yōu)先結(jié)合成更難溶或更難電離的物質(zhì)，因ZnS比Zn（OH）₂難溶，故B項(xiàng)中的S^2-和Zn²⁺應(yīng)先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是水解相互促進(jìn)，據(jù)此分析．

解答： 解：A．由于溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，則反應(yīng)生成Mg（OH）₂和CaCO₃，故A正確；
B．因ZnS比Zn（OH）₂難溶，S^2-和Zn²⁺應(yīng)先結(jié)合成ZnS沉淀，而不是雙水解，故B錯誤；
C．由于電離出S^2-的能力H₂S＞CuS，則Cu²⁺與H₂S反應(yīng)生成CuS，離子方程式正確，故C正確；
D．由于電離出S^2-的能力FeS＞H₂S，F(xiàn)eS溶于酸可生成H₂S，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題為信息應(yīng)用題，考查考生對新信息的應(yīng)用能力，題目難度中等，易錯點(diǎn)為A，水垢的形成，也是�？疾榈牡胤�，學(xué)習(xí)中注意．