按如圖裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、E表示生成銅的物質(zhì)的量
B、E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量
C、F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量
D、F表示生成硫酸的物質(zhì)的量
考點：電解原理
專題：
分析：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來解答．
解答： 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；
B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；
C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；
D．因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B、在任何條件下，化學反應(yīng)的焓變都等于化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
C、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、CH4
B、Na2CO3
C、CO2
D、CO（NH2）2（尿素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（圖中左面為a 右面為b  底下為KOH溶液  通入氣體為H2和O2）
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．又如CH3-CBr=CHX存在著兩種不同空間結(jié)構(gòu)（如圖1所示），因此CH3-CBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201503/264/ea15ebcc.png" style="vertical-align:middle" />
（1）測定CH3CH=CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分為：
 
．
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，請預測B的核磁共振上有
 
峰（信號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均速率為
 
；
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
a．c（H2）減小      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢      c．CH3OH的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質(zhì)的電池負極反應(yīng)
 
，其中K+向
 
極移動．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　　）
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C、Na（s）═Na（g）；△H2
D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是
 
，制備的總離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）．磁流體屬于
 
分散系，負載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有
 
功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
C、Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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