12．已知A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0，則下列判斷正確的是（　　）
A．B單質(zhì)比A單質(zhì)穩(wěn)定
B．B單質(zhì)和A單質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．A單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能比B單質(zhì)中的大
D．等量的A和B，A單質(zhì)的內(nèi)能高

分析 A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B、B單質(zhì)和A單質(zhì)為同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體；
C、根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和判斷；
D、從A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0吸熱，則A的能量比B的能量低．

解答 解：A、A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0吸熱，則A的能量比B的能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以A穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、B單質(zhì)和A單質(zhì)為同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，△H＞0說明A單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能比B單質(zhì)中的大，故C正確；
D、A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0吸熱，則A的能量比B的能量低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，注意△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，能量越低越穩(wěn)定，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的屬類歸納中不正確的是（　�。�
A．蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物稱為有機(jī)物
B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物
D．含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關(guān)聚氯乙烯的說法中正確的是（　　）
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學(xué)鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　　）
A．測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動(dòng)
C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會(huì)因?yàn)檠趸饾u腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn的質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減小．

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