【題目】按要求回答下列問題:

(1)的名稱為_____________

(2) 的名稱為_________________;

(3)鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(4)順-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(5)分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(6)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

【答案】 3,3,6-三甲基辛烷 3,6-二甲基-1-庚炔

【解析】1)按照烷烴的命名原則進行命名。

(2)按照炔烴的命名原則進行命名。

(3)甲基、乙基在苯環(huán)的鄰位上,寫出結(jié)構(gòu)簡式。

(4)甲基、乙基在碳碳雙鍵的同一側(cè),為順式結(jié)構(gòu)。

(5)結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu),把4個氫分別用4個甲基取代,即可得到該有機物結(jié)構(gòu)簡式。

(6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,按照上述規(guī)律寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式

1該有機物為烷烴,主碳鏈為8個碳,甲基分別位于3,3,6位的碳上,名稱為3,3,6-三甲基辛烷;正確答案:3,3,6-三甲基辛烷。

2 該有機物物為炔烴,含有碳碳三鍵在內(nèi)的主碳鏈為7個碳甲基位于3,6位的碳上,名稱為3,6-二甲基-1-庚炔;正確答案:3,6-二甲基-1-庚炔

3)甲基、乙基在苯環(huán)的鄰位,鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。

4)甲基、乙基在同側(cè),順-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:

5)乙烯分子為平面結(jié)構(gòu),6個原子共平面,把4個氫分別用4個甲基取代,即可得到分子式為C6H12的所有碳原子一定共平面的烯烴,結(jié)構(gòu)簡式為:;正確答案:。

6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以的單體為: ;正確答案。

練習冊系列答案
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【題目】AB、CD、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體FEL層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。

1E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______;F的電子式為________。

2B、CD、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示,下同)。A、BC元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

3)已知AE兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。

4)用電子式表示DE化合形成D2E的過程:_____________________。

5CE分別能與氫形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排凈氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答:

(1)步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

(4)用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

(5)步驟的離子方程式是_________________________________________。

(6)為測定步驟中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________(用a表示)。

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【題目】1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),不會引起產(chǎn)物種類改變的是 ( )

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【題目】某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

1)實驗?zāi)康模?/span>_____________________。

2)實驗用品:

①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L1溴化鈉溶液、0.1 mol·L1碘化鈉溶液、四氯化碳等;

儀器:________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。

3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式)________

4)實驗結(jié)論:__________________

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1)生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為____升?

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