3．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．粗銅板作陽極
B．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C．電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.95%
D．粗銅中所含的鋅、鎳、銀等，電解后均以單質(zhì)形式沉積槽底

分析 精煉粗銅，粗銅為電解池的陽極，陽極上比Cu活潑的金屬及Cu失去電子，主要發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．粗銅為電解池的陽極，故A正確；
B．純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．陰極只有銅離子得到電子，電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.95%，故C正確；
D．粗銅中所含的鋅、鎳等失去電子，而銀等在電解后以單質(zhì)形式沉積槽底形成陽極泥，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握粗銅精煉的原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陽極泥的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為（　�。�
A．硫B．砷C．硒D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個(gè)原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．請(qǐng)你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　　          B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用．為此，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①520000.5實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�
A．使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．冬青油結(jié)構(gòu)如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：（　　）
①加成反應(yīng)
②水解反應(yīng)
③消去反應(yīng)
④取代反應(yīng)
⑤與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的向然科學(xué)．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作時(shí)，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（　　）
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時(shí)，不時(shí)移動(dòng)試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷時(shí)，必需要先檢驗(yàn)氣體的純度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案