【題目】下列說法中正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．反應(yīng)焓變(△H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)無關(guān)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0

D．吸熱反應(yīng)中，形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，因此A錯誤。反應(yīng)焓變(△H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)成正比，B錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0，正確；形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣
B.Cu2+、K+、NO3﹣
C.H+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )

A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p

C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

X

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度

Y

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

①實驗室在配制稀硫酸溶液時，下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________。

A．采用仰視的方式量取濃硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．定容時，俯視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度

②“服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產(chǎn)生紅色，其可能的原因是 。

④加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。

⑤在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號

猜 想

甲


乙


丙


（2）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

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