18．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，無色溶液中不存在有色的銅離子；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液為強堿溶液或酸性溶液，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液具有氧化性，亞鐵離子具有還原性．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．能使淀粉KI試紙變藍的溶液具有氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物是KCl
B．氧化性由強到弱順序為 Cl2＞KClO3＞Br2
C．反應(yīng)③中的HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化性
D．反應(yīng)③中有0.4mol HNO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酰化反應(yīng)是有機合成中一種重要的反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCBr（CH3）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CClCOOH．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）同時滿足下列條件的Ⅱ的同分異構(gòu)體共有9種．
①苯環(huán)上只有2個取代基；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色
③能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（4）化合物Ⅴ：與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅵ，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3•CoO不與強堿反應(yīng)）．實驗室科技人員欲將之分離并制備相關(guān)物質(zhì)，設(shè)計流程如下：

（1）過程Ⅰ中的操作名稱是過濾，寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl-
（4）寫出過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則充電時陽極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表：
溫度范圍（℃）固體質(zhì)量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
經(jīng)測定，210℃～290℃過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+  Na+  OH-B．Al3+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Mg2+  Ca2+  SO42-

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10．（1）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
②該反應(yīng)中被還原的元素是Cr，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3；
③若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2氣體的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣．配平該反應(yīng)的化學方程式：
2NaClO3+4HCl（濃）=1Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)
B．濃硫酸溶于水會放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)
C．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量
D．木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．維生素C分子中有3種官能團
C．脫氫維生素C不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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