Question

13．常溫下用0.100 0mol•L^-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol•L^-1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 分別加入鹽酸10 mL時：c（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺）＞c（Cl^-）
• B． 分別加入鹽酸15 mL時：c（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（MOH）＞c（YOH）
• C． 分別加入鹽酸至pH=7時：c（X⁺）=c（M⁺）=c（Y⁺）
• D． 將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合：c（H⁺）+c（Y⁺）=c（OH^-）+c（X⁺）+c（MOH）

Answer 1

分析 常溫下用0.100 0mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，起始時，三種堿的濃度均為0.1mol/L，根據圖象，其中只有XOH的起始pH值為13，則XOH為強堿，MOH和YOH均為弱堿，則XCl為中性，MCl和YCl均會發(fā)生水解使溶液呈酸性，根據溶液中的守恒思想，據此分析判斷．

解答 解：常溫下用0.100 0mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，起始時，三種堿的濃度均為0.1mol/L，根據圖象，其中只有XOH的起始pH值為13，則XOH為強堿，MOH和YOH均為弱堿，則XCl為中性，MCl和YCl均會發(fā)生水解使溶液呈酸性，
A．分別加入鹽酸10 mL時，根據圖象，三種溶液均為堿性，堿性強弱為XOH-XCl＞MOH-MCl＞YOH-YCl，表明三種溶液中均是堿電離為主導，使溶液顯堿性，堿性越強，電離出的OH^-越多，則溶液中離子大小順序為c（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B．分別加入鹽酸15 mL時，三種溶液經過反應，起始時均恰好生成c（堿）：c（鹽）=1：3，考慮到XOH是強堿，則溶液中c（XOH）：c（XCl）=1：3，XCl不發(fā)生水解，則平衡時c（X⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．分別加入鹽酸至pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，三種溶液中分別存在，c（X⁺）=c（Cl^-），c（Y⁺）=c（Cl^-），c（M⁺）=c（Cl^-），考慮到鹽類水解使溶液顯堿性，水解程度YCl＞MCl，則滴定YOH時消耗的HCl需少一點，XCl不發(fā)生水解，三種溶液滴定所需的HCl體積不一樣，則不存在關系：c（X⁺）=c（M⁺）=c（Y⁺），正確的關系應為：c（X⁺）＞c（M⁺）＞c（Y⁺），故C錯誤；
D．將分別加入鹽酸20 mL后的三種溶液混合，恰好起始時為c（XCl）=c（MCl）=c（YCl），根據電荷守恒，c（X⁺）+c（M⁺）+c（Y⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據物料守恒，c（Cl^-）=c（X⁺）+c（M⁺）+c（MOH）+c（Y⁺）+c（YOH），c（Y⁺）+c（YOH）=c（M⁺）+c（MOH）=c（X⁺），綜合考慮，則有c（H⁺）+c（Y⁺）=c（OH^-）+c（X⁺）+c（MOH），故D正確．
故選AD．

點評 本題考查酸堿滴定原理，根據圖象判斷出XOH是強堿是解題的關鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想，據此分析離子濃度之間的關系，本題需要仔細分析，涉及反應的溶液組分較多，考查綜合分析問題的能力，難度不�。�