Question

在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

白色沉淀

，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

沉淀溶解

，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會(huì)溶解消失，以此解答該題．

解答：解：在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：白色沉淀；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)，掌握兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．