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8．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代．化合物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結構與氬相同．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W與氫形成原子比為1：1的化合物有多種
B．元素X的單質能與水、無水乙醇反應
C．離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

分析 W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代．說明W為C，化合物XZ是重要的調味品為NaCl，Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al，Z-的電子層結構與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，故A正確；
B．元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，故B正確；
C．離子Y3+離子為Al3+，有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為三個電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，故C錯誤；
D．元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價鍵的化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，把握原子結構特點為解答該題的關鍵，注意原子結構和離子結構的分析應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物．下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．碳氫化合物的通式為CnH2n+2
B．石油的主要成分是碳氫化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物
D．分子式為C4H10的烴有三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（1）如圖1是常見的部分結構．

寫出儀器名稱A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）如圖2，表示10mL量筒液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為3.2mL；如圖3表示25mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某直鏈羧酸X存在于多種水果中．己知：
①X的相對分子質量小于150，其中氧的質量分數(shù)為59.7%．
②1molX與2molNaOH恰好完全中和．
X$→_{條件1}^{濃H_{2}SO_{4}}$Y（Y可使溴的四氯化碳溶液褪色）

③2X$→_{條件2}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z（Z是分子式為C8H8O8的六元環(huán)狀化合物）
根據(jù)以上信息填寫以下空白：
（1）在X分子中除了羧基外，還含有的官能團是羥基．
（2）X的結構簡式是HOOCCH（OH）CH2COOH．
（3）由X生成Y的反應類型是消去反應．
（4）Y與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH．
（5）Z的結構簡式是．
（6）請寫出與X的官能團種類和數(shù)目都相同的X的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質通過，也能允許一些物質通過．下列有關說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得四氯化鈦的化學反應方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時轉移的電子的物質的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產甲醇燃料電池，負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應用于航天領域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設聯(lián)合生產中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產中，N2與H2合成NH3的催化劑是鐵砂網（或鐵）．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下（①-⑤）：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO2轉化率無明顯增大．
（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（5）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的54.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol•（L•s）-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol•L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數(shù)為$\frac{14}{27}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．

（1）A的分子式是C9H10O3．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是C和D（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的產物是：．

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