【題目】一定條件下,在恒容密閉容基中,能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時消耗nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故①錯誤;②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故②正確;③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時一定消耗nmolY,均表示正反應(yīng)速率,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故④錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
i.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____.
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮?dú),目的?/span>___________.
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、______、______、______.
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________.
②裝置B的作用是____________________.
iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。
供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件,某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。
回答下列問題:
(1)氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________,配制溶液定容時俯視會導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度__________,(填“偏高”或“偏低”)蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以_________作指示劑,如何判斷該反應(yīng)到達(dá)終點_________________________________________________;若反應(yīng)中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
(4)上述滴定完成時,若滴定前平視,滴定后仰視會導(dǎo)致測量結(jié)果___________。(填“偏高”或“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示
(1)濾渣 A 的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實驗結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( 。
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中,有0.084g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生(標(biāo)況)
C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為ΔH均小于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
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