Question

16．常溫下0．lmol•L^-1的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）

• A． H₂A為二元弱酸，其電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-
• B． 在0．lmol•L^-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C． 在pH=1.2時，向H₂A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L^-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A^2-）、c（HA^-）、c（H₂A）之和不變
• D． 在 pH=3.0 時：c（A^2-）+c（HA^-）＜0．lmo l•L^-1

Answer 1

分析 A．由圖象可知，pH=1.2時，溶液中存在H₂A、HA^-，且二者濃度相等，說明H₂A部分電離；
B．pH=4.2時，HA^-、A^2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于HA^-水解程度，則HA^-以電離為主；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．在 pH=3.0 時：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0．lmo l•L^-1．

解答 解：A．由圖象可知，pH=1.2時，溶液中存在H₂A、HA^-，且二者濃度相等，說明H₂A部分電離，則H₂A為二元弱酸，其電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A正確；
B．pH=4.2時，HA^-、A^2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于HA^-水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺），因還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．在pH=1.2時，向H₂A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L^-1的NaOH溶液使pH=4.2，由物料守恒可知，A元素的總物質(zhì)的量不變，但是由于溶液的體積增大，濃度減小，所以c（A^2-）、c（HA^-）、c（H₂A）之和減小，故C錯誤；
D．在 pH=3.0 時：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0．lmo l•L^-1，則c（A^2-）+c（HA^-）＜0．lmo l•L^-1，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象掌握平衡常數(shù)的應用為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．