Question

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應，電路中有2mol電子通過

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應可知，負極上H2S失電子發(fā)生氧化反應，即電極a為負極，電極反應式為：2H2S-4e-=S2+4H+；正極上O2得電子發(fā)生還原反應，即電極b為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。

A項、電極a為負極，負極上H2S失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B項、電極b為正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C項、該裝置將化學能轉化為電能，每有10mol氧氣參加反應，電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；

D項、負極上H2S失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2H2S-4e-=S2+4H+，由電極反應式可知34gH2S參與反應，電路中有2mol電子通過，故D正確。

故選AD。