16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

分析 A．若為NH4Cl溶液，NH4+離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，則符合；
B．若為NH4Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠(yuǎn)大于NH4Cl濃度，則符合；
C．若為氨水和鹽酸的混合液，且氨水濃度過(guò)量，可以滿(mǎn)足該離子濃度關(guān)系；
D．任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A、若為NH4Cl溶液，NH4+離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度大小為：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，故A正確；
B．若為NH4Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠(yuǎn)大于NH4Cl濃度，溶液中離子濃度大小為：[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]，故B正確；
C．若為氨水和鹽酸的混合液，且氨水濃度較大時(shí)，溶液中可以滿(mǎn)足：[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]，故C正確；
任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），顯然在兩對(duì)陰、陽(yáng)離子濃度比較中，結(jié)果不可能相同，即不可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，離子濃度[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]違反了電荷守恒，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度大小比較，通�？紤]電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等，注意水解程度很小，弱電解質(zhì)電離程度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖1流程，從酸性工業(yè)廢液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取鉻．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
完全沉淀的PH10.54.35.3
開(kāi)始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg2+）=0.1mol/L，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t廢液的pH應(yīng)保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3，可選用的裝置是圖2中的D．（填序號(hào)）

（6）步驟⑦中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．
如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．自然界存在的碳酸鹽類(lèi)銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學(xué)組成為孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸鹽類(lèi)銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成．
該礦樣的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2與2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸鹽類(lèi)銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設(shè)某碳酸鹽類(lèi)銅礦的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g．加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A(yíng)+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
試回答：
（1）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵           B．有兩個(gè)羧基
C．肯定有羥基               D．有-COOR官能團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含-CH3）為HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A的一個(gè)同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱(chēng)）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量．若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．與22gCO2所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是？

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同步練習(xí)冊(cè)答案