6．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%

分析 A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B．取代反應(yīng)是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；
C．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；
D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷只含有C-H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了共價(jià)鍵、氣體摩爾體積、反應(yīng)類型、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1；該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標(biāo)況）恰好完全反應(yīng)，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為1：14，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO分子個(gè)數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
   讀數(shù)		B．
    稀釋		C．
     稱量		D．
    溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號(hào)）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1：
圖2A裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置圖3中的b（填序號(hào)）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗(yàn)，先密閉裝置，最后的導(dǎo)氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管會(huì)有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無(wú)如圖2B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過(guò)測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測(cè)量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較少晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時(shí)需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置如圖2D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于天然高分子化合物的組合是（　�。�
A．天然橡膠、淀粉B．油脂、蛋白質(zhì)C．塑料、纖維素D．蔗糖、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為美國(guó)布朗大學(xué)的科學(xué)家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應(yīng)用于電子和光學(xué)設(shè)備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關(guān)該分散系的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系屬于溶液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．該分散系不能通過(guò)濾紙D．該分散系的隱定性強(qiáng)于食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化
B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學(xué)變化
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

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