Question

3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點均高
• B． X、Y、Z形成的化合物不止一種
• C． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強，則Z是Na元素；W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則W的核外電子數(shù)是17，所以W是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，最外層電子數(shù)為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強，則Z是Na元素；W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則W的核外電子數(shù)是17，所以W是Cl元素．
A．X、Y的氫化物分別為CH₄、H₂O，CH₄的沸點在同族氫化物中最低，故A錯誤；
B．X、Y、Z分別是C、O、Na元素，含有三種元素的化合物有碳酸鈉、醋酸鈉、甲酸鈉、醋酸鈉等，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），即原子半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C錯誤；
D．Y（O）與Z（Na）形成氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉含有共價鍵，Y（O）或W（Cl）形成的化合物含有共價鍵，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，B選項注意有機鹽，難度中等．