Question

4．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O═C₆H₅OH+HSO₃^-
• C． 向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
C．碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；
D．酸性高錳酸鉀具有氧化性，能夠氧化氯離子，干擾了檢驗效果．

解答 解：A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O═2C₆H₅OH+SO₃^2-，故B錯誤；
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，則該實驗無法證明雙氧水具有還原性，應(yīng)該用硫酸酸化高錳酸鉀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，BD為易錯點，B注意反應(yīng)生成亞硫酸根離子，D中注意酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子．