Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：10₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K₃Fe（CN）₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有

 

（用離子符號表示），藍色的沉淀是

 

（用化學式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：

 

、

 

．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：

 

．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是

 

．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設計實驗如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

表中數(shù)據(jù)：t₁

 

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

 

mL．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,化學反應速率的影響因素

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,化學反應速率專題

分析：（1）①Fe²⁺與K₃Fe（CN）₆溶液反應生成藍色沉淀；
②KIO₃、Fe³⁺具有氧化性，與KI發(fā)生氧化還原反應；
（2）KI與氧氣反應生成碘單質(zhì)、KOH，KI₃?H₂O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，與其穩(wěn)定性、還原性有關；
（3）探究反應速率應注意控制變量，實驗1、2中只有濃度不同，V₁=5，實驗1濃度大反應速率快；實驗2、3應控制溫度不同，其它條件相同，以此來解答．

解答： 解：（1）①Fe²⁺與K₃Fe（CN）₆溶液反應生成藍色沉淀，則根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有Fe²⁺，生成沉淀為Fe₃[Fe（CN）₆]₂，
故答案為：Fe²⁺；Fe₃[Fe（CN）₆]₂；
②KIO₃、Fe³⁺具有氧化性，與KI發(fā)生氧化還原反應，離子反應分別為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）KI與氧氣反應生成碘單質(zhì)、KOH，發(fā)生的化學反應為4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂，因KI₃?H₂O在受熱條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI易被氧氣氧化，碘易升華，則該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，故答案為：4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂；KI₃?H₂O在受熱條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI易被氧氣氧化，碘易升華；
（3）探究反應速率應注意控制變量，實驗1、2中只有濃度不同，V₁=5，實驗1濃度大反應速率快，則t₁＜t₂；實驗2、3應控制溫度不同，其它條件相同，則V₂=40mL，
故答案為：＜；40．

點評：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應、影響反應速率的因素為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及知識綜合應用能力的考查，注意（4）中控制變量法的應用，題目難度不大．