18．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．常溫下與氧氣反應(yīng)，鋁的表面形成了一層致密的氧化膜
D．鋁制容器既耐酸又耐堿

分析 A．鋁屬于親氧元素，易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜；
B．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑；
C．常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化；
D．鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁原子最外層電子為3，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中易被氧化，故B錯誤；
C．常溫下，鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故C正確；
D．鋁能和氧化性濃酸發(fā)生鈍化，但與非氧化性強(qiáng)酸，如鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和強(qiáng)堿如氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁制容器既不能耐非強(qiáng)氧化性酸又不能耐堿，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鋁的性質(zhì)，注意鋁的氧化物薄膜致密性較強(qiáng)，能防止鋁繼續(xù)被腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．700℃時，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達(dá)平衡時c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下將4mol NH3和2mol CO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），達(dá)到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時，NH3的濃度為（　�。�
A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　　）
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z第3周期原子半徑最小的金屬
下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．非金屬性：Y＜W；離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．W在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒
D．金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：a、b，屬于弱電解質(zhì)的是c、e．
a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
寫出c、e兩物質(zhì)的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，對于在一定體積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系壓強(qiáng)不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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