向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入適量Na2O2粉末充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度降低的是（　�。�
A、Na+
B、SO42-
C、HCO3-
D、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，不能大量存在，以此解答該題．
解答： 解：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na+濃度增大，反應(yīng)后溶液成堿性，則由HCO3-+OH-=H2O+CO32-可知，HCO3-濃度降低，CO32-濃度增大，SO42-離子濃度不發(fā)生變化，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、7g CnH2n中所含氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數(shù)目為3NA
D、1mol癸烷所含共價(jià)鍵數(shù)為29NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Ca是重要的金屬元素．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是
 
；
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
C．觀察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是
 
g；
②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
③此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol氫氣中含有NA個(gè)氫原子
B、5.6g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積2.24L水中含有水分子數(shù)為0.1mol
D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式是C21H22N2O2Cl
B、分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)
C、1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子
D、1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3mol?L-1  KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是
 
g；
（2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖有機(jī)物的分子式是
 
，其官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類(lèi)型的氫原子．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，A用系統(tǒng)命名法命名是
 
，寫(xiě)出其分子量最小的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A （也稱BPA）常被用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．遇FeCl3溶液變色                            
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應(yīng)           
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線如圖2所示：
①丙烯→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．   ②B→C的化學(xué)方程式是
 
．
③D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）雙酚A制取聚碳酸酯的過(guò)程中需要用到碳酸二甲酯（）．有機(jī)物W是碳酸二甲酯的同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
�。缓�1個(gè)甲基；ⅱ．能分別與乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．寫(xiě)出W與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　�。�
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
C、用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案