18．下列過程中屬于△H小于零的反應(yīng)的是（　　）
A．氯酸鉀分解B．氫氣還原氧化銅
C．濃硫酸的稀釋D．鋁片與濃鹽酸的反應(yīng)

分析 △H小于零表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸的反應(yīng)、常溫下，金屬和水的反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)等．

解答 解：A．氯酸鉀分解，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸稀釋屬于物理變化過程，是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與濃鹽酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，一是須理解△H小于零是放熱，大于零是吸熱，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開始沉淀時(shí)的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說法正確的是（　�。�
A．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
C．改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)總體向左進(jìn)行
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜50%
C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K＜57.0
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料      
②把工廠的煙囪造高     
③燃料脫硫    
④開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HA═H++A-?將1.0mol HA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA?H+?A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對在食品中的應(yīng)用加以限制．按照這一要求，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（　�。�
①鋁合金  
②制電線  
③制炊具  
④銀色漆顏料  
⑤用明礬凈化飲用水  
⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑   
⑦飲料易拉罐  
⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  
⑨包裝糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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