【題目】5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意:無計(jì)算過程不給分)

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克?_____________

【答案】5mol/L 2.7g

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,生成氫氣的物質(zhì)的量為nH2==0.25mol,結(jié)合反應(yīng)的方程式列方程式計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、合金中鋁的質(zhì)量。

標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol,設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂物質(zhì)的量為xmol,含有鋁物質(zhì)的量為ymol,則

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1 2 1

x 2x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2 6 3

y 3y 1.5y

x+1.5y=0.25

24x+27y=5.1

解得:x=0.1y=0.1

1)反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為:0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:cHCl==5mol/L

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L;

2)該合金中鋁的質(zhì)量m(Al)=n×M=0.1mol×27g/mol=2.7g

故該合金中鋁的質(zhì)量2.7g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種同體混合物,試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是__________________。

(2)試劑a____________(填化學(xué)式,下同),固體B____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

B.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OHSO42-H+ =BaSO4H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸:CO32-2H+ =CO2H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng):AlCu2+=CuAl3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進(jìn)行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為81

C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸(相對(duì)分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。

I.已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO22NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

(2)已知常溫常壓下,ClO2Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:

ClO2

Cl2

極易溶于水

CCl4

難溶

BC、E裝置中的試劑依次是_________(填序號(hào))。

a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水

II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-Fe2+pH=57的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-

(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。

(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

A.1.0mol/LKNO3溶液:H、Fe2SCN、SO42

B. pH =0的溶液:Al3CO32、Cl、SO42

C.的溶液:K、Ba2、NO3、Cl

D.無色溶液:Na、SO32Cu2、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A.點(diǎn)①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點(diǎn)②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點(diǎn)③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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