【題目】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是（ ）

A. 預測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實驗和觀察→解釋和結(jié)論

B. 觀察物質(zhì)的外觀→預測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實驗和觀察

C. 預測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實驗和觀察

D. 觀察物質(zhì)的外觀→預測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論

【答案】D

【解析】

對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預測物質(zhì)性質(zhì)→實驗和觀察→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結(jié)論，故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

B. 單核陰離子的還原性：W>Z

C. 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、 ． 其中熔點最高的是 ， 最低的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0

B. 圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化

D. 圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（ ）

A. 鐳的金屬性比鈣弱B. 單質(zhì)能與水反應生成H2

C. 在化合物中呈+2價D. 碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最終得到11.2L（標準狀況下）的氫氣，這兩種金屬可能是（ ）
A.Zn和Fe
B.Ag和Mg
C.Al和 Cu
D.Mg和Zn

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