【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

【答案】D

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離；

B.氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

C.還原性：Fe2+大于Br-，氯氣先氧化Fe2+；

D.銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為酸，陽(yáng)極銅失去電子，陰極上氫離子放電。

A.碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.還原性：Fe2+大于Br-，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子先被氧化，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；

D.該電解池中，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+；陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑；故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.5 mol 氧分子中含有_________個(gè)氧分子，__________mol氧原子，質(zhì)量為 _________g，_________個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

A. B. C.

D. E. F.

（1）配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）_______。

（2）配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。

（3）用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需_____才進(jìn)行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置并進(jìn)行蒸餾，可得到汽油和煤油。

（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是：A、______；B、______；C、______。

（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序：

e接____；h接____；k接l；b接____；____接____。

（3）A儀器中的c口用于______，d口用于______。

（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________。

（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是________________。

（6）給B加熱，收集到沸點(diǎn)為60℃～150℃間的餾分是______，收集到150℃～300℃間的餾分是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

證明HX酸性比HY強(qiáng)

D

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>X

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y>Z

C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Z>W

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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