精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（10分）
I、為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是       。
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______________。
(3)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
（2）某次采集的硫酸工業(yè)產區(qū)酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
時間
開始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。
（2分/空，共10分）
(1)干燥的氯氣沒有漂白性
(2)HClO具有漂白性(或答潮濕的Cl2具有漂白性) 
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、 (1) 顯酸性的原因是 CO2+H2OH2 CO3
(2) SO2+H2OH2 SO3 ,  2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4（或回答SO2溶于雨水后，被不斷氧化為H2 SO4）
I、(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，可得出的結論是HClO具有漂白性(或答潮濕的Cl2具有漂白性)
(3)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的緣故。
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亞硫酸的緣故，放置酸雨一段時間，pH值變小的主要原因是亞硫酸氧化為硫酸的緣故，酸性增強，PH減弱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/S
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象。
提出假設：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
探究過程及現(xiàn)象：
1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗。
實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物。
實驗二：用滴管繼續(xù)向實驗一的試管中逐滴加入6 mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時。
按實驗順序，該同學記錄的現(xiàn)象如下：①開始沒有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色。
實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一反應的化學方程式__________________________________________。
（2）實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變?yōu)樽攸S色
_______________________________________________________________________。
（3）寫出實驗二中產生①、②現(xiàn)象的反應離子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知該假設_____________(填“成立”，“不成立”或“無法確定”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達到終點的標志是                                             

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）實驗題
Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                              ；電池的總反應式                                      
Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e－=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復上述②～④的操作。
(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；
④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選�。�。
（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。
①檢驗這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，
③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_________________。
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設計實驗1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實驗中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應化學方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時，使用的試劑為       。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學設計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設計不正確，錯誤在于            。
設計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案