一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng):
3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)下列說(shuō)法正確的是( 。
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.1/0.02
容器Ⅱ3000.60.2//
容器Ⅲ2400.30.1/0.01
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
D、240℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L?mol-1
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:A、容器ⅠⅢ比較可知,起始量相同,平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫,說(shuō)明溫度越低平衡正向進(jìn)行;
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大;
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,溫度低反應(yīng)速率小,達(dá)到平衡時(shí)間長(zhǎng);
D、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,得到平衡常數(shù)計(jì)算結(jié)果分析判斷.
解答: 解:A、容器ⅠⅢ比較可知,起始量相同,平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫,說(shuō)明溫度越低平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大,故B錯(cuò)誤;
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,溫度低反應(yīng)速率小,達(dá)到平衡時(shí)間長(zhǎng),容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長(zhǎng),故C錯(cuò)誤;
D、由表格中數(shù)據(jù)可知,
                3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)
起始量(mol/L)  0.3      0.1       0          0
變化量(mol/L)  0.27     0.09     0.18        0.09
平衡量(mol/L)  0.03     0.01     0.18        0.09
K=
0.09×0.182
0.033×0.01
=1.08×104L?mol-1,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的是應(yīng)用,注意分析方法的理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為( 。
A、80mLB、128mL
C、40mLD、72mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)廢渣的成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO.以下是從硫酸工業(yè)廢渣中分離提取所需元素的流程.

已知:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH和Ksp如下.
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6
沉淀完全時(shí)的pH3.25.212.6
氫氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
 
5.6×10-12
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的名稱(chēng)是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配置250mL 3.0mol/L的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒(或移液管)和膠頭滴管外,還需要的一種儀器是
 

(3)寫(xiě)出流程圖中,由溶液B生成沉淀C反應(yīng)的離子方程式
 

(4)從溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的結(jié)果是
 
.(任寫(xiě)1點(diǎn))
(5)溶液F中Mg2+離子的濃度是
 
mol/L.
(6)H溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是a mol,請(qǐng)計(jì)算加入NaOH的質(zhì)量為
 
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的 甲、乙、丙三種物質(zhì),含有相同的某種元素,箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn),則甲可能是( 。
①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3
A、①③④B、①②⑤
C、①②③⑤D、①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、圖1用于分離收集CO和CO2
B、圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體
C、圖3用于收集NO
D、圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后(溫度不變),再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是( 。
A、CuCl2(CuO)
B、NaOH(Na2O)
C、NaCl(NaCl)
D、H2SO4(H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1說(shuō)明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量
B、已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和,放出28.65 kJ的熱量
D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖曲線表示在2L密閉容器中,反應(yīng)aX(g)?bY(g)+cZ(g)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(  )
A、X?Y+Z
B、X?2Y+Z
C、2X?2Y+Z
D、2X?4Y+Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述,不正確的是( 。
A、用氧化鐵作為紅色顏料
B、過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供養(yǎng)劑
C、用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物
D、明礬可用作凈水劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案