【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為___________;x為___________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0。請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。
(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
①升高溫度
②容器體積不變,充入隋性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar
④使用催化劑
⑤將容器體積縮小一半
(5)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C. A、B的濃度之比為3:1
D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵的同時(shí)生成nmolB-B鍵
E. v(A)=3v(B)
【答案】0.2mol/(L.min). 2 小于 ×100% ①④⑤ BD
【解析】
根據(jù)濃度的變化除以時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率;容積固定的密閉容器中,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比;升高溫度、增加濃度、使用催化劑能加快反應(yīng)速率;平衡狀態(tài)的判斷抓住正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率和各組分的濃度不再改變來(lái)進(jìn)行判斷。
(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,則A反應(yīng)了3mol -1.8mol=1.2 mol,根據(jù)方程式,B反應(yīng)了0.4mol,B的濃度變化為,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為;C的濃度為0.4mol/L,C的濃度是B濃度變化的2倍,則x為2;
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,開(kāi)始1min時(shí)A、B的濃度較大,反應(yīng)速率應(yīng)該較快,1min后,A、B的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,則后來(lái)1min產(chǎn)生的C小于0.4mol/L,所以平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L;
(3)假設(shè)A反應(yīng)了x,,根據(jù)在容積固定的密閉容器中,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,得,解得,A的轉(zhuǎn)化率a(A)為;
(4)①升高溫度,能加快反應(yīng)速率;②容器體積不變,充入隋性氣體Ar,則濃度不變,則反應(yīng)速率不變;③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar,使得體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減慢;④使用催化劑,能加快反應(yīng)速率;⑤將容器體積縮小一半,則濃度增大,能加快反應(yīng)速率;所以能加快反應(yīng)速率的措施是①④⑤;
(5) A.反應(yīng)前后,體積不變,由于質(zhì)量守恒,容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量始終保持不變,則密度始終保持不變,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
B. 該反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) 是物質(zhì)的量減少的反應(yīng),體積固定,容器內(nèi)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,則壓強(qiáng)可以變化,所以壓強(qiáng)保持不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
C. A、B的起始濃度之比為3:1,兩者反應(yīng)的關(guān)系也是3:1,則濃度之比一直保持為3:1,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3nmolA-A鍵是正反應(yīng),生成nmolB-B鍵是逆反應(yīng),且符合反應(yīng)的比例關(guān)系,所以可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
E. 根據(jù)化學(xué)方程式中,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(A)=3v(B) ,所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
綜上所述選擇BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______,該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中,僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料,傳統(tǒng)制備肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4 ℃、113.5 ℃,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。
②H2O的VSEPR模型為______。
③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。
(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體,配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,推測(cè)[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。
(5)LiFeAs可組成一種新型材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm,A、B 處的兩個(gè)As原子之間距離=______nm,請(qǐng)?jiān)?/span>z軸方向投影圖中畫(huà)出鐵原子的位置,用“ ”表示__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大于0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 當(dāng)4v(X)正= v(Y)逆時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱(chēng)得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是
A.NaOH溶液,W1=W2B.無(wú)水乙醇,W1=W2
C.NaHSO4溶液,W1<W2D.CO,W1>W2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑
C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過(guò)2 mol 電子
D. 若用鉛蓄電池作供電電源,“—”接線(xiàn)柱應(yīng)連接Pb電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________
A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 銀氨溶液/mL | 乙醛的量/滴 | 水浴溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間 |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。
②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。
(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 | 有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。
(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近期科學(xué)家報(bào)告了一種直接電化學(xué)合成H2O2的方法,裝置如圖。下列敘述不正確的是( )
A.該裝置的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
C.電池工作時(shí),內(nèi)部發(fā)生反應(yīng):HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O
D.電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))可知,下列敘述正確的是
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.離子半徑大。
B.與的核外電子數(shù)不可能相等
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A<C
D.氫化物的穩(wěn)定性:D>E
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