Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為___________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0。請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

Answer 1

【答案】0.2mol/(L.min). 2 小于 ×100% ①④⑤ BD

【解析】

根據(jù)濃度的變化除以時間計算反應(yīng)速率；容積固定的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比；升高溫度、增加濃度、使用催化劑能加快反應(yīng)速率；平衡狀態(tài)的判斷抓住正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率和各組分的濃度不再改變來進(jìn)行判斷。

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，則A反應(yīng)了3mol -1.8mol=1.2 mol，根據(jù)方程式，B反應(yīng)了0.4mol，B的濃度變化為，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；C的濃度為0.4mol/L，C的濃度是B濃度變化的2倍，則x為2；

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，開始1min時A、B的濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)該較快，1min后，A、B的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則后來1min產(chǎn)生的C小于0.4mol/L，所以平衡時C的濃度小于0.8mol/L；

(3)假設(shè)A反應(yīng)了x，，根據(jù)在容積固定的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，得，解得，A的轉(zhuǎn)化率a(A)為；

(4)①升高溫度，能加快反應(yīng)速率；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，則濃度不變，則反應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，使得體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；④使用催化劑，能加快反應(yīng)速率；⑤將容器體積縮小一半，則濃度增大，能加快反應(yīng)速率；所以能加快反應(yīng)速率的措施是①④⑤；

(5) A.反應(yīng)前后，體積不變，由于質(zhì)量守恒，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則密度始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；

B. 該反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) 是物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，體積固定，容器內(nèi)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則壓強(qiáng)可以變化，所以壓強(qiáng)保持不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；

C. A、B的起始濃度之比為3:1，兩者反應(yīng)的關(guān)系也是3:1，則濃度之比一直保持為3:1，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；

D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵是正反應(yīng)，生成nmolB-B鍵是逆反應(yīng)，且符合反應(yīng)的比例關(guān)系，所以可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；

E. 根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(A)=3v(B) ，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；

綜上所述選擇BD。