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3．物質的量單位是（　�。�
A．molB．g/molC．gD．mol/L

分析 物質的量為描述微觀離子集體的物理量，符合為n，物質的量的單位為mol，據此進行解答．

解答 解：摩爾為物質的量的單位，其符號為mol，
故選A．

點評 本題考查了物質的量及其單位，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見物理量及其單位，明確物質的量的概念及其單位．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)、溶解性無色液體、易溶于水無色液體無色液體、難溶于水
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高170℃左右，其最主要目的是d．
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產物乙醚生成
（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層下（填“上”、“下”）．
（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去蒸餾．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是避免溴大量揮發(fā)；產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強的是（　�。�
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式H2O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有CH3OH、CH3-CH3（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度減小．（填“減小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由不同元素組成的共價化合物中一定只存在極性鍵
B．多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．科學家在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．決定化學反應是吸收能量還是放出能量的是反應物總能量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該無色有刺激性氣味氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為90%．
②該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質的化學式：D：Fe3O4 R：Al．寫出A的電子式
（2）按要求寫出下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
B與R反應的化學方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D與鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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