【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應的化學方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）

A. B.

C. D.

【答案】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B

【解析】

過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個氧原子形成一對共用電子對，過氧化鈉與水的反應是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物的總能量。

（1）過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個氧原子形成一對共用電子對，過氧化鈉的電子式。故答案為：；

（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）過氧化鈉與水的反應是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物的總能量，故選B。故答案為：B。

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【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)÷消耗負極材料失去電子總數(shù)�，F(xiàn)有三個電池裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過鹽橋移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質

D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率

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【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結構的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為__________

(2)B的結構簡式為__________

(3)G→H的反應類型為__，下列關于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子

B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．二者均含有3種含氧官能團

D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質的量不相等

(4)寫出D→E的化學反應方程式:__________.

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體Ⅰ的結構有________種(不考慮立體異構)，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結構簡式:_________________

①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應產(chǎn)生無色氣體

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應條件和試劑是___________，反應類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應的化學方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結構簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)L與NaOH反應的化學方程式為______________________。

(7)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，可加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應轉移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

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