下列電離方程式中,正確的是
A. H2SO4 =H2+ +SO42- B.NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-
C. Na2CO3 =2Na++CO32- D.Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一
C
【解析】
試題分析:A項(xiàng)H2SO4電離生成2個(gè)H+和1個(gè)SO42-,所以電離方程式為H2SO4 =2H+ +SO42-。B項(xiàng)HCO3-不能拆,所以電離方程式為NaHCO3 =Na++HCO3-。D項(xiàng)Ca(OH)2電離生成2個(gè)OH-和1個(gè)Ca2+,所以電離方程式為Ca(OH)2 = Ca 2+ +2OH一。答案選C。
考點(diǎn):電離方程式
點(diǎn)評(píng):電離方程式書(shū)寫正確與否首先要看是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),然后再看是否有不該拆的離子拆掉,該拆的離子沒(méi)有拆,最后還要看物質(zhì)的狀態(tài),如NaHSO4,在水溶液中應(yīng)該寫成NaHSO4=Na++H++SO42-,在熔融狀態(tài)下應(yīng)該寫成NaHSO4=Na++HSO4-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | A | B | C | |||||
3 | D | E | F | G | H | |||
4 | I |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
+ 4 |
10-9 |
a-0.01 |
10-9 |
a-0.01 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
| ||
| ||
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (K) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
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