Question

11．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知：含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
• B． 從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol^-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
• C． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• D． 2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為反應的中和熱，濃硫酸溶解過程放熱；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、硫蒸氣變化為硫固體放熱；
D、燃燒熱是1mol氫氣燃燒放出的熱量，2g氫氣為1mol，其燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；

解答 解：A、強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為反應的中和熱，含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，硫酸溶解放熱，所以反應放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol^-1，可知反應為吸熱反應，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；
C、硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol氫氣燃燒放出的熱量，2g氫氣為1mol，其燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，或571.62H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，中和熱、燃燒熱概念理解應用，注意物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．