Question

1．請(qǐng)回答下列與食品的防潮、防腐有關(guān)的問題：
（1）食品包裝內(nèi)充N₂以防腐，因?yàn)镹₂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）食品包裝內(nèi)的鐵粉可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，其原理與鐵生銹的原理相同，是因?yàn)殍F粉可與H₂O和氧氣反應(yīng)；
（3）CaO能與H₂O反應(yīng)，可用作食品干燥劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（5）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是BC
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）鐵粉可與水、氧氣反應(yīng)；
（3）CaO能與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式利用鋅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點(diǎn)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，一般采取“三取中”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐，
故答案為：穩(wěn)定；
（2）鐵粉可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，其原理是因?yàn)殍F粉可與水、氧氣反應(yīng)，
故答案為：氧氣；
（3）CaO能與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
$\frac{65}{6.5}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g，故答案為：0.2；
（5）A．由于Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動(dòng)性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；故A錯(cuò)誤；
B．Cu與AgNO₃反應(yīng)證明 Cu比銀活潑，再將Fe放入上一步的硝酸銅溶液中可置換出銅，說明鐵比銅活潑，故B正確；
C．鐵可與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅活潑，銀不與硫酸銅反應(yīng)，證明銅比銀活潑，可證明三種金屬的活動(dòng)性，故C正確；
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途．