某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論正確的是

A．淀粉尚有部分未水解     　　　　　B．淀粉已完全水解

C．淀粉沒(méi)有水解                 　　　  D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物
分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物
；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
；
（4）寫(xiě)出生成B的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．
（1）B溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，加入過(guò)量B溶液的原因是
使 Ca2+沉淀完全
使 Ca2+沉淀完全
，反應(yīng)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（2）經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作，其反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
淀粉液
試劑1
①△
水解液
試劑2
②
混合液
試劑3
③△
 磚紅色沉淀
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑1是
稀硫酸
稀硫酸
，作用是
起催化作用
起催化作用
；
（2）試劑2是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
中和硫酸
中和硫酸
；
如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
否
否
，若不能，其原因是
硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗
硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗
，最簡(jiǎn)單的改正措施是
直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液
直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液
．
（3）如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成
用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成
用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說(shuō)明水解反應(yīng)已基本完成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
；
（2）上圖③操作步驟為
 
，④加入試劑為
 
；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的
 
；
（4）寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式
 
．

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