【題目】下列廚房中常見物質(zhì),溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是( 。
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖

【答案】C
【解析】食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液,淀粉溶液為膠體.

所以答案是:C.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用膠體的重要性質(zhì),掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

A.NB.OC.CD.Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(  )

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA、HAH++A2
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(OH
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(H2B)+c(B2
D.NaHB水溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(H+)>c(B2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

①O ②N ③S ④P

A. ②③④ B. ③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。

試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________;

A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d

(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________,產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱),反應(yīng)方程式________。

(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____

A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+
B.水電離出的c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3
C. =1012的水溶液中:Al3+、NO3、Cl
D.c(Fe3+)=0.1 molL﹣1的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍,試求:

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比ab=__________

(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol;

(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時(shí),pH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2,則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)

C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化

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同步練習(xí)冊(cè)答案