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【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

1)在①~⑩元素的電負性最大的是:_____(填化學式)。

2)⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為:_________。

4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是:___,沸點較高的是:____(填化學式)。

5)元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體,它比Na2O的熔點____(”)

【答案】F 26 4s24p3 H2O H2O 離子

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為Be元素,③為C元素,④為N元素,⑤為O元素,⑥為F元素,⑦為S元素,⑧為K元素,⑨為Fe元素,⑩為As元素,結合元素周期表以及元素的性質進行答題。

1)非金屬性越強,電負性越大。在所給的元素中,氟元素的非金屬性最強,則電負性最大的是氟元素,化學式為F,故答案為:F。

2)由分析可知:⑨為Fe元素,鐵元素的原子序數(shù)為26,原子核外有幾個電子,其原子核外電子就有幾種運動狀態(tài),所以Fe元素有26種運動狀態(tài)不同的電子,故答案為:26

3)由分析可知:⑩為As元素,As為第四周期第ⅤA族元素,所以原子核外價電子排布式為4s24p3,故答案為:4s24p3。

4)由分析可知:⑤為O元素、⑦為S元素,同一主族的元素,非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強,形成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:OS,所以OS元素形成的氫化物中較穩(wěn)定的是H2O;根據(jù)組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高,但水中含有氫鍵,使得水的熔沸點變大,所以沸點較高的是H2O,故答案為:H2O,H2O

5)分析可知:⑦為S元素、⑧為K元素,由S元素和K元素形成的化合物為K2S,屬于離子晶體,K2SNa2O均屬于離子化合物,離子電荷相同,離子半徑K+Na+,S2-O2-Na2O的晶格能比K2S的大,所以K2S的熔點比Na2O的低,故答案為:低。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H+CO32—== CO2H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:CH3COOHOH→CH3COOH2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5OCO2H2O →2C6H5OHCO32—

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:反應過程中,各物質濃度與時間的關系如圖:

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為____________

(2)化學反應速率表示______;建立平衡過程中,混合氣體的密度______(選填增大、減小不變)。

(3)時改變外界條件,使______(選填大于小于等于)。

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【題目】向一個容積為2L的密閉容器中充入2mol NH33 mol O2,在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應:4NH3(g)5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,經過5min后達到平衡狀態(tài)。此時,c(NH3)c(O2)=47。則:

(1)反應開始至平衡時,以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內的壓強之比為______

(3)該條件下反應一段時間,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)

C.4v(NH3)=5v(O2) D.NH3O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V1 = _________ V6 = _________ 。

②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關表述錯誤的是(

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C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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1X、YZ的電負性從大到小的順序是___ (用元素符號表示,下同),三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

2)寫出X的電子排布式_____。

3W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

4X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學式表示),原因是_________。

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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-SO42-NO3-的相互分離,實驗過程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱:試劑1 ___,試劑2___,試劑4_________

(2)加入過量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。

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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質量為9g

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2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是_________

3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是______

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑

C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

4)某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol/L,則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L,若向此溶液中加入金屬Zn,則最多溶解Zn的質量為____________g。

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