【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-SO42-NO3-的相互分離,實(shí)驗(yàn)過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱:試劑1 ___,試劑2___,試劑4_________。

(2)加入過量試劑3的目的是_________

(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______

【答案】BaCl2Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HNO3 除去溶液中過量的Ba2+、Ag+ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離,通常用AgNO3沉淀Cl-,用BaCl2Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液,就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4AgCl沉淀,因此應(yīng)先加入過量的BaCl2Ba(NO3)2溶液,即試劑1BaCl2Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4沉淀即沉淀A,然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B,在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀,最后所得溶液為NaNO3Na2CO3的混合物,再加入稀HNO3即試劑4,最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,以此分析解答。

根據(jù)上述分析可知:試劑1BaCl2Ba(NO3)2溶液,沉淀ABaSO4;試劑2AgNO3溶液,沉淀BAgCl,試劑3Na2CO3溶液,沉淀CAg2CO3BaCO3,試劑4是稀HNO3,晶體DNaNO3

(1)根據(jù)上述分析可知:試劑1BaCl2Ba(NO3)2溶液,試劑2AgNO3溶液,試劑3Na2CO3溶液,試劑4為稀HNO3;

(2)在加入過量的BaCl2Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀,在濾液中加入過量的AgNO3溶液,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;

(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液,由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大,所以要從其溶液中獲得溶質(zhì),應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得NaNO3晶體,故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素,下列說法中不正確的是

A.ad的非金屬性比較:a> d

B.原子半徑大。b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.bc、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性條件下,按物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán),請(qǐng)完成下列離子方程式的填空與配平。

________H++________NO2-+________I-_________+__________+__________H2O

根據(jù)上述離子方程式,1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______,反應(yīng)中被還原的元素是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

1)在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是:_____(填化學(xué)式)。

2)⑨元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為:_________

4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是:___,沸點(diǎn)較高的是:____(填化學(xué)式)。

5)元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體,它比Na2O的熔點(diǎn)____(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2SSO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空:

IH2S的除去

Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4FeSO4O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理為:□FeSO4+O2+H2SO4Fe2(SO4)3+

1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍。由圖1和圖2判斷,使用硫桿菌的最佳條件為__;若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__。

2)補(bǔ)全、配平Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。______。

3)在一定條件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同,當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為__。

IISO2的除去

NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3溶液

4)寫出過程①的離子方程式:___。

5CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____。

6)也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO210%SO2(體積含量,其余為N2),一定條件下,該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/hNH3混合,再噴水,得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計(jì)算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

(1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為____,原子個(gè)數(shù)比為_____,分子的物質(zhì)的量之比為____。

(2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為_____,質(zhì)量比為___

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____ mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分,按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論

(1)向溶液中加入____________,樣品中含有_______________

(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________,樣品中含有____________;

(3)過濾、向過濾液中加入___________,樣品中含有___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子,YZ化合生成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑由小到大的順序是:W<Z<Y<X

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是:乙>>

D. YW、Z都只能形成兩種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說法中可以充分說明這反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.SO2、O2SO3的濃度比為212B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

C.SO2O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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