7．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

分析 A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減�。�
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的電離程度大于水解程度；
C．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大；
D．醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）•c（OH-）變小，故A錯誤；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的電離程度大于水解程度，所以H2A可能是弱酸，故B錯誤；
C．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，所以稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素和水解原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．加壓改變反應(yīng)速率的原因是加壓可以改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．對應(yīng)某一可逆反應(yīng)外界條件發(fā)生變化，只要平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2
d．NO2的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P1壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為
P2（P2＞P1）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．
（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知電池反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，則負(fù)極材料是Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極材料是石墨，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，電解質(zhì)為FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化．由此可判斷，CO2是分子晶體，而SiC可能是原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．用明礬凈水B．用食醋除去水垢
C．用石膏使豆?jié){變成豆腐D．用含NaHCO3的藥物治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．膽礬CuSO4•5H2O2可寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．該結(jié)構(gòu)中所有氧原子均為sp3雜化
B．加熱過程中膽礬中的水會分步失去
C．膽礬屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽．
②NaFeO2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解．
回答下列問題：
（1）氧化焙燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快焙燒速率．寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2═8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O．
（2）濾液l的溶質(zhì)除Na2CrO4和NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（3）濾渣2經(jīng)酸化處理后（調(diào)節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是可用于制備干燥劑．（寫一種）
（4）由Na2Cr2O7溶液（己除去Na2SO4）和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過程是復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．室溫時，Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp=a．若c（Cr3+）=bmol/L，則溶液的pH=14+lg（$\frac{a}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

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