【題目】下列物質(zhì)的用途是利用其物理性質(zhì)的是

選項

物質(zhì)

用途

A

四氫噻吩（）

作為雜質(zhì)氣體添加到家用天然氣中，警示氣體泄漏

B

鐵粉

裝入透氣紙袋中，用于富脂食品包裝袋中

C

KMnO4

浸泡硅藻土，用作新鮮水果的保鮮劑

D

K2Cr2O7

用于酒駕檢測儀中，檢驗司機是否酒駕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．四氫噻吩有令人不愉快的氣味，通常添加在家用天然氣中，警示氣體泄漏，正確；

B．鐵粉有還原性，可以防止富脂食品氧化變質(zhì)，利用的是鐵的化學性質(zhì)，錯誤；

C．KMnO4有氧化性，能氧化催熟劑乙烯，利用的是KMnO4的化學性質(zhì)，錯誤；

D．K2Cr2O7和酒精反應后變?yōu)?/span>Cr3+，溶液顏色會由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗司機是否酒駕，利用的是K2Cr2O7的氧化性，錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用熱化學方程式表示：

①1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ熱量。___________

②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9. 6kJ熱量_____________________________________

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是( )

A.NH4Cl的水解常數(shù)表達式：

B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序為___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應速率v（N2）=_________________________；（寫出計算過程）

②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為_____________、__________________。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下:

下列說法不正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

C.檢驗化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D.與化合物Ⅰ官能團種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種

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