11．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用不到的儀器是（　�。�
A．長頸漏斗B．廣口瓶C．酒精燈D．集氣瓶

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石或石灰石制取二氧化碳的反應(yīng)原理，使用的裝置為“固+液常溫型”，依據(jù)二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，據(jù)此選擇需要的儀器．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石或大理石制取二氧化碳的反應(yīng)原理，使用的裝置為“固+液 常溫型”，用到的儀器有：長頸漏斗、廣口瓶，反應(yīng)不需要加熱，所以不需要用酒精燈，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，用到集氣瓶；所以用不到的儀器是酒精燈；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、儀器的選擇等，明確制備氣體的發(fā)生裝置、收集裝置的選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)镾＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價(jià)鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．5.6克鐵粉和200ml某濃度的硫酸銅溶液恰好反應(yīng)，忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化試計(jì)算（要求寫出解題步驟）
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量      
（2）反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5.5NA
C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0.1NA 個(gè)Cu 原子時(shí)，陽極生成2.24 L 氣體
D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

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