20．“化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系”．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵（　�。�
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．廢舊電池應集中回收，不能填埋處理

分析 A．根據(jù)硅膠和硫酸亞鐵的性質分析；
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染；
C．依據(jù)綠色化學的核心解答；
D．根據(jù)廢舊電池所含的少量的重金屬對人體有害，應該集中回收處理判斷．

解答 解：A．為了防止食品受潮及氧化變質，一般防受潮放硅膠，防氧化腐爛變質應放還原鐵粉或亞鐵鹽，故A正確；
B．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，故B正確；
C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C錯誤；
D．廢舊電池所含的少量的重金屬對人體有害，應該集中回收處理，不能填埋處理，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學與生活，設計食品的保存、環(huán)境污染與治理，明確物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）d：供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．無水氯化鈣  d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應如何改進
將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將4.48L Cl2（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，充分反應后生成NaClO物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如圖所示：

（1）A→F的反應類型是消去反應；G中含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）A→C的反應方程式是．
（3）H的結構簡式是，E的結構簡式是．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有5種．
①相對分子質量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．aB．2aC．18aD．360a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）上述反應涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（3）已知H2S2O8的結構如圖．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應中被還原的元素為S
③上述反應每生成1mol MnO4-則 S2O82- 斷裂的共價鍵數(shù)目為2.5NA
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)30
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫
度下該反應的逆反應平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
 起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率不等
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．

A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
     碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
    乙酸乙酯制備演示實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學式為H2O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計算表達式即可）

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