【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是(

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅,加熱后又恢復(fù)到無(wú)色

C.NH4Cl固體受熱會(huì)發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會(huì)變黃

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽和H2反應(yīng)會(huì)生成H2SA正確;

B. NH3溶于水后,會(huì)和水生成一水合氨:,一水合氨會(huì)電離出氫氧根離子:,溶液顯堿性,能使酚酞變紅,再加熱,一水合氨分解,氨氣逸出,恢復(fù)無(wú)色,B正確;

C. NH4Cl固體受熱會(huì)分解成NH3HCl,NH3HCl在較冷的地方會(huì)再化合生成白煙,該過(guò)程是化學(xué)變化,不是升華(物理變化),C錯(cuò)誤;

D. 濃硝酸久置后顏色會(huì)變黃:是因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光發(fā)生了分解:,NO2留在了硝酸中顯黃色,D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.ac兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點(diǎn)溶液中:c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題:

1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K______變化(填一定不一定);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填增大、減小不變

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______

4)往BaClO2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______

5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是

A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. AFe,D為氫氣,則B一定為酸

B. A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)

C. A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子),且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,裝置如圖所示。

(1)裝置B中攪拌器的作用是______;裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

(2)請(qǐng)對(duì)上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

(3)滴定時(shí)用__________作指示劑,滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。

(4)滴定時(shí),若看到溶液局部變色就停止滴定,則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(5)某學(xué)生小組測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品溶液體積(ml)

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積(ml)

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(精確到0.001)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、v(CO)v(H2)=12

D、固體的總質(zhì)量不變

4FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí), FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x__________________________。

5Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。

6)通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是(  )

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案