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【題目】鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應的共同產物是（ ）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

【答案】C

【解析】

鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則共同的產物為四氧化三鐵，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________________。

A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反應的時間為

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C7H8的苯的同系物的一氯代物的種類有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室做鎂條燃燒實驗時，使用的儀器是（ ）

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是

A.反應開始時的速率：甲＝乙

B.反應所需時間：甲＜乙

C.反應開始時，酸的物質的量濃度：甲=乙

D.反應結束時，溶液pH：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為____________________________。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為____(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知25℃：

H2S

一元酸HA

Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，

Ka=9.1×10—10

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應的化學方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產品，具有較強的還原性。

①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為_______（填化學式）。

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無氣體放出）

①寫出m點發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_____________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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