Question

17．某離子反應(yīng)涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。�下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的氧化劑是ClO^-
• B． 反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
• C． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D． 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

分析 根據(jù)c（NH₄⁺）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，故NH₄⁺應(yīng)是反應(yīng)物，N₂是生成物N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．具有氧化性的ClO^-為反應(yīng)物，充當(dāng)氧化劑，故A正確；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則N₂為氧化產(chǎn)物，所以生成l mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2×（3-0）=6mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．由反應(yīng)3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，生成了氯離子和氫離子，所以反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．