6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負(fù)極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負(fù)極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說明鋅做正極

分析 銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，參與反應(yīng)的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，可能Zn不純，以此來解答．

解答 解：銅鋅原電池中，銅為正極，鋅為負(fù)極，如電解質(zhì)為硫酸或硫酸銅等，由于硫酸根離子不參加電極反應(yīng)，則正負(fù)極硫酸根離子濃度變化不大，則A、B錯(cuò)誤，C正確；
若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說明鋅不純，否則只能為銅片上有氣泡生成，且Zn為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)可能為硫酸或硫酸銅等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意參與反應(yīng)的離子的移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型的放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．NaOH與H2SO4的中和反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏將食物存放在電冰箱里溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下有機(jī)物分子中有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動(dòng)機(jī)，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家無機(jī)化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化，共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設(shè)備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．是舊鍵斷裂新鍵形成的過程B．都有能量變化
C．都有新物質(zhì)生成D．都需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強(qiáng)
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細(xì)），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)（填“正極向負(fù)極移動(dòng)”或“負(fù)極向正極移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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