Question

（12分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： 。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，已知鍵能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強）。

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 。

Answer 1

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（2分）

（3）①、2NO+2CON2+2CO2 （2分）

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性依次增強；（2分） （4）①、還原； （2分） ②、NO+O2--2e-=NO2；（2分）

【解析】

試題分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）由于反應(yīng)熱＝化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與化學(xué)鍵形成時放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=945 kJ/mol ＋498 kJ/mol—2×630 kJ/mol ＝＋183kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；

（3）①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，CO被氧化為CO2，所以NO被CO還原的化學(xué)方程為2NO+2CON2+2CO2；

②元素的金屬性越強，金屬氧化物對NOX的吸收能力就越強，由于Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性依次增強，所以金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

（4）①氧氣在Pt電極通入，因此Pt電極是正極。原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

②NiO電極是負(fù)極通入NO，NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2。

考點：考查氮氧化合物的性質(zhì)以及原電池原理的應(yīng)用