Question

（本題共14分）元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：

51.某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S.T.P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol。

52.39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S.T.P），則參加反應(yīng)的HCl為 mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為 。

53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S.T.P） L。

54.將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）進(jìn)行如下實驗

①向一份鋁熱劑中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S.T.P）。

②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液pH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色。完成下列計算：

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比。

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體體積是多少（S.T.P）？

Answer 1

51. 56（1分） 52. 0.44mol, 108（1分+2分） 53. 31.94% 20.16L（每空2分）

54.(1) 2:1 (2)13.44L（每空3分）

【解析】

試題分析：51.生成氫氣的物質(zhì)的量是5.04L÷22.4L/mol＝0.225mol，反應(yīng)中金屬失去2個電子，則金屬的物質(zhì)的量是0.225mol，所以該元素原子的摩爾質(zhì)量為12.6g÷0.225mol＝56g/mol。

52.產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是4.928L÷22.4L、mol＝0.22mol，則根據(jù)氫原子守恒可知參加反應(yīng)的HCl為0.22mol×2＝0.44mol。A的質(zhì)量是39.32g—12.32g＝27g，所以A的相對原子質(zhì)量是27

÷0.25＝108。

53. 由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，這說明生成的水是59.4g，CO2是13.2g，物質(zhì)的量分別是3.3mol、0.3mol，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.6mol，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；0.6mol碳酸氫鈉產(chǎn)生0.3mol水，所以碳酸鈉晶體產(chǎn)生的水是3mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，則根據(jù)碳原子守恒可知若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳是0.9mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.9mol×22.4L/mol＝20.16L。

54.（1）生成氫氣的物質(zhì)的量是20.16L÷22.4L/mol＝0.9mol，所以金屬鋁的物質(zhì)的量是；取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色，說明溶液中沒有鐵離子。鹽酸是5mol，反應(yīng)后剩余鹽酸是2mol，則生成氯化亞鐵和氯化鋁中的氯離子是3mol。根據(jù)鋁原子守恒可知生成氯化鋁是0.6mol，其中氯離子是1.8mol，剩余氯化亞鐵中氯離子是1.2mol，則氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.6mol，則氧化鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，所以該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比2:1。

（2）與氧元素結(jié)合的氫原子是0.3mol×3×2＝1.8mol，剩余鹽酸是2mol，剩余根據(jù)氫原子守恒可＝可知氫氣的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.6mol×22.4L＝13.44L。

考點：考查化學(xué)計算